§3.锗 锡 铅
一.单质
1.
物理性质
锗: 银白色，硬金属；铅: 暗灰色，软金属，密度大；锡: 有三种同素异形体:
灰锡呈灰色粉末状，白锡在286K下变成灰锡，自行毁坏，从一点变灰, 蔓延开来, 称为锡疫。所以锡制品不宜冬季放在室外.
白锡是 的单质,
银白色(带蓝色), 有延展性.
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2.
与酸碱的反应
1°与盐酸反应
2°与氧化性酸的反应
3 °与碱的反应
碱性溶液中Ge, Sn, Pb全部溶解！只有Ge不溶解于HCl. |
二 锗锡铅的含氧化合物
1.
酸碱性
Ge, Sn, Pb 都有两种氧化物MO, MO2. MO两性偏碱, MO2两性偏酸,
均不溶于水. 氧化物的水合物也不同程度的具有两性.
在水溶液中有两种电离方式:
碱性最强的是Pb(OH)2，酸性最强的是Ge(OH)4
2. 氧化还原性
1°Pb(IV)的氧化性
PbO2要在碱性条件下制备，用浓硝酸不能制得Pb(IV)
其中: 得 .
PbO2棕黑色，强氧化剂:
 不易失去。一旦失去，夺回的倾向很强，同样，Tl(III)也有这种效应，Hg(II)也有。为惰性电子对效应,
镧系收缩的结果.
2°Sn(II)的还原性
不论在酸碱中, 还原能力都比较强.
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 在空气中被氧气氧化:
要加入单质Sn保护:
最典型的还原反应是还原 :
过量时进一步得单质Hg:
在碱中, 亚锡酸的还原性更强:
3. 其它主要含氧化合物
1°黄丹和红丹
黄丹, PbO，又名密陀僧，溶于HNO3或HAc中成可溶性Pb(II)盐，药材，制铅玻璃、陶瓷。
红丹, Pb3O4，又名铅丹，可以认为是铅酸铅Pb(II)2Pb(IV)O4，其组成可由下面的实验加以说明
过滤将产物分离. Pb(NO3)2通过生成PbCrO4黄色沉淀得以证实;
PbO2可由反应 得以证实.
问题: 类似的沉淀还有哪些?
Pb(II), Ba(II), Ag(I), 无 的沉淀!
2 ° α-锡酸和β-锡酸
α-锡酸性质活泼，能溶于酸和碱. SnCl4溶于碱得α-锡酸，
或Sn(IV)低温水解也可得到α-锡酸。
β-锡酸性质不活泼，不溶于酸，几乎不溶于碱，锡和浓硝酸反应, 或 SnCl4高温水解,
或α-锡酸在溶液中静置或加热得β-锡酸. |
三 卤化物和硫化物
1、卤化物
MX2一般属离子型化合物，MX4属共价型化合物。
Pb(IV)氧化性强，与还原性离子I-不易形成PbI4，PbBr4也很难形成，正如Bi2S5不常见一样.
易成络离子:
易水解:
配制SnCl2溶液要使用盐酸配制，抑制水解.
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2.
硫化物
SnS2是金黄色金粉涂料的主要成份。
GeS和SnS有较强的还原性，可与Na2S2反应
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